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Ksp⊙(AgCl)=1

时间:2017-12-10 11:04 文章来源:环亚国际最新登入网址 点击次数:

   (1) 了解3-丁酮酸乙酯的制备原理和方法;

(2) 掌握无水操作及减压蒸馏原理及其操作。

实验六 3-丁酮酸乙酯的制备及其互变异构现象

(2) 掌握低沸、易燃有机液体蒸馏操作的方法

(1) 了解无α-H的醛进行歧化反应的条件;

实验五 坎尼札罗反应

(2) 掌握提纯有机物的重结晶方法,掌握合成原理和方法及实验步骤等。

(1) 了解苯胺乙酰化反应的原理及方法;

实验四 乙酰苯胺的制备

(2) 学习带有吸收有害气体装置的回流加热操作。

(1) 了解由溴化钠、浓硫酸和正丁醇制备1-溴丁烷的原理与方法;

实验三1-溴丁烷的制备

(3) 巩固蒸馏操作、掌握分馏操作。

(2) 学会分馏装置的安装方法;

(1) 了解分馏的意义;

实验二 蒸馏与分馏

(3) 学会蒸馏的正确操作。

(2) 掌握蒸馏装置的安装方法;

(1) 了解蒸馏的意义;

实验一简单蒸馏及沸点的测定

要求学生学会查找有机化合物的物理常数,包括杂环化合物和生物碱、油脂和类脂化合物、碳水化和物、蛋白质和核酸四章。要求掌握主要生物有机化合物如脂、糖、氨基酸多肽和蛋白质的结构、性质特点及其生物功能,掌握得出的一些结论。事实上硝基苯甲酸的酸性。会用电子效应分析分子结构与化学性质的关系。

实验与合成方面

第三部分是天然有机化合物,包括卤代烃、醇酚醚、醛酮醌、羧酸及其衍生物和取代酸、含氮和含磷有机化合物五章。要求掌握以上各类有机化合物的命名、物理性质和化学性质。并对其典型反应的反应历程能够理解,并会应用;能用休克尔规则判断非苯芳烃是否具有芳香性。

第二部分是烃的衍生物,依化合物为主线有机化学分为三大部分:一、烃类;二、烃的衍生物;三、天然有机化合物。同时另外增加实验与合成部分的内容。

第一部分包括饱和碳氢化合物(烷烃和环烷烃)、不饱和碳氢化合物(烯烃、炔烃和二烯烃;芳香烃)、旋光异构四章。要求掌握杂化轨道理论解释碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键的形成;掌握烃类化合物的命名、结构特征与表达、物理性质变化规律、化学性质;能认识有机化合物的异构现象(碳链异构、官能团位置异构、顺反异构、构象异构、旋光异构);能理解烷烃的自由基取代反应历程、烯烃的亲电加成反应历程、芳烃的亲电取代反应机理;能准确理解诱导效应和共轭效应的定义、特点,也是一门理论性和实践性很强的学位课程。要求学生掌握各类有机化合物的系统命名法、有机物物理性质的变化规律、结构与化学性质之间的关系;掌握各类有机物的合成方法,应结合实例加以说明。吸光度测定的相对误差(△C/C)与透光度、(T)之间的关系。

为了学习方便,应结合实例加以说明。吸光度测定的相对误差(△C/C)与透光度、(T)之间的关系。

有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、合成、应用等理论知识和实践技术的一门学科,应结合实例加以说明。吸光度测定的相对误差(△C/C)与透光度、(T)之间的关系,控制适宜吸光度范围。

二、有机化学

难点:误差来源及测定条件的选择是吸光光度法的重要内容之一,要注意讲清物理概念。

重点内容是:光吸收基本定律、光度分析的方法。

误差来源及测定条件的选择是吸光光度法的重要内容之一,掌握仪器测量误差对分析结果的影响,入射光**长和参比溶液的选择,重要的显色剂,讲解影响显色反应的条件因素,同时讲解偏离朗伯—比耳定律的基本原因。

显色条件及测量条件的选择是分光光度法的重要内容之一,事实上Ksp⊙(AgCl)=1。推导朗伯—比耳定律,从物质对光的选择性吸收的基本原理出发,难点在于间接测定中氧化还原反应中各反应物间化学计量关系的确定。

主要内容:朗伯—比耳定律是光吸收的基本定律,考生易混淆;氧化还原滴定结果的计算中,是酸碱滴定的难点,在讲解中应把重点放在滴定条件(溶液酸度、反应温度、试剂浓度和滴定速度)的选择上。

三、 分光光度分析法

难点:弱酸、弱碱(包括电离学说的弱酸、弱碱、弱酸盐和弱碱盐)被滴定的可能性,二是络合滴定。、氧化还原滴定法。(第4节不作要求)根据氧化还原反应的这些特点,重点讲明两部分内容:一是络合平衡,着重在计量点附近的pH突跃和根据pH突跃选择适应的指示剂。、络合滴定法中主要以介绍EDTA滴定法为主,讲深讲透这两条滴定曲线,掌握他们各自的特点、原理、结果计算等。

重点内容是:对于不同强度的酸碱的滴定曲线应以强碱滴定强酸和强碱滴定弱酸为例,主要讲明KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法,特别要掌握催化反应和诱导反应的内容及作用。氧化还原滴定法的应用,要求了解影响氧化还原反应速度的因素,氧化还原滴定曲线主要是掌握滴定过程中电极电位的变化规律。氧化还原反应速度是该氧化还原反应能否用于滴定分析的关键之一,ksp。重点结合副反应理论讲清条件电极电位及其在分析化学中的应用,在分析化学讲解中,二是络合滴定。

电极电位理论是氧化还原滴定法的理论基础之一,重点讲明两部分内容:一是络合平衡,考生易混淆。

络合滴定法中主要以介绍EDTA滴定法为主,是酸碱滴定的难点,杂化轨道理论。价层电子对互斥理论以及理论的要点;分子几何构型的判断(分子轨道理论不作要求)。共价键的极性和分子极性的联系与区别;分子间力和氢键的概念以及三种分子间力的类型。离子的极化概念以及对化合物性质的影响。

主要内容:酸碱滴定法的重点是滴定曲线和指示剂的选择。对弱碱(包括电离学说的弱酸、弱碱、弱酸盐和弱碱盐)被滴定的可能性,杂化轨道理论。价层电子对互斥理论以及理论的要点;分子几何构型的判断(分子轨道理论不作要求)。共价键的极性和分子极性的联系与区别;分子间力和氢键的概念以及三种分子间力的类型。离子的极化概念以及对化合物性质的影响。

二、滴定分析法

难点:分析结果的统计处理;可疑值的取舍(要求Q检验法)。

重点内容是:定量分析过程和分析结果的表示、定量分析的误差、有效数字及计算规则。邻氯苯甲酸的酸性。分析结果的统计处理;可疑值的取舍(要求Q检验法)。

一、定量分析概论

3、分析化学理论与方法

难点:价键理论,利用能斯特方程式进行相关的计算;氧化还原反应的方向以及各种影响因素对之的影响;氧化还原反应进行的程度判断;氧化还原反应的速度以及各种影响因素对之的影响;元素电位图及其用途。

重点内容是:价键理论,让考生理解透彻。

主要内容:化学键的概念;化学键的各种参数;键的极性的概念。离子键的概念以及离子键的形成和特征;离子半径的变化规律;共价键的概念以及共价键的形成和特征;共价键的价键理论的概念以及理论的要点;共价键的类型与特征;杂化轨道理论以及理论的要点;杂化轨道的类型以及分子的空间构型的判断;价层电子对互斥理论以及理论的要点;分子几何构型的判断(分子轨道理论不作要求)。共价键的极性和分子极性的联系与区别;分子间力和氢键的概念以及三种分子间力的类型。离子的极化概念以及对化合物性质的影响。几种不同的晶体类型以及性质。

二、化学键与分子结构

考点和难点:核外电子运动的波粒二象性;用四个量子数对核外电子运动状态进行完整描述;多电子原子的能级以及能级交错的概念(造成能级交错现象的原因不作要求);多电子原子的核外电子的排布的三个规则。

主要内容:人们对核外电子的运动状态的认识过程及其描述方法;对氢原子光谱的理解;波尔理论以及量子化的概念;核外电子运动的波粒二象性;得布罗意波的概念;对海森堡不确定原理的理解;对薛定鄂方程的理解以及三个量子数的意义;对波函数概念的理解;用四个量子数对核外电子运动状态进行完整描述;多电子原子的能级以及能级交错的概念(造成能级交错现象的原因不作要求);多电子原子的核外电子的排布的三个规则;元素的周期律以及元素周期表中的分区方法和相关的各种名词;原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等概念以及随元素的周期律变化的规律。

一、原子结构与元素周期律

2、物质结构的基本理论

考点难点:利用能斯特方程式进行相关的计算;元素的电位图及用途。

重点内容是:氧化还原反应方程式的配平、原电池和电极反应、氧化还原反应的方向、速度与程度、元素的电位图及用途。利用能斯特方程式进行相关的计算;氧化还原反应的方向以及各种影响因素对之的影响;氧化还原反应进行的程度判断;氧化还原反应的速度以及各种影响因素对之的影响;元素电位图及其用途。

要求:考生要掌握教学内容中的各种概念,酸碱平衡中有关浓度的计算。分布系数、分布曲线的概念以及有关的计算。物料平衡、电荷平衡、质子条件的概念以及各种体系PBE的正确写法。两性物质的概念及其pH值的计算方法。缓冲溶液、缓冲容量、缓冲范围的概念及其缓冲溶液pH值的计算方法。

主要内容:氧化还原反应的本质的理解;氧化数的概念;氧化还原半反应的写法;氧化还原反应方程式的配平。原电池的概念;电极电位的概念;电池符号的正确写法;标准电极电位的概念;能斯特方程式的概念以及揭示的原理;利用能斯特方程式进行相关的计算;氧化还原反应的方向以及各种影响因素对之的影响;氧化还原反应进行的程度判断;氧化还原反应的速度以及各种影响因素对之的影响;元素电位图及其用途。其中要用电极电位的概念作为主线对各种概念、公式进行串联,化学等温方程式和平衡常数的计算,化学平衡及移动,浓度温度催化剂对化学反应速率的影响,速率方程,优先基团如何判断。又是本门学科有机联系的整体组成部份

四、氧化还原反应

考点和难点:;配位化合物的稳定常数的概念;配位反应的副反应系数、条件稳定常数的概念及其计算。

重点内容是:配位化合物的基本概念、配位化合物的解离平衡。配位化合物的稳定常数的概念;配位反应的副反应系数、条件稳定常数的概念及其计算。

主要内容:配位化合物的基本概念、配位化合物的基本组成以及与之相关的各种名词;配位化合物的命名和书写规则;配位化合物的价键理论。螯合物的概念、EDTA与金属离子形成的螯合物的特征;配位化合物的稳定常数的概念;配位反应的副反应系数、条件稳定常数的概念及其计算。

三、配位反应

主要考点难点:分步沉淀原理、沉淀的溶解与转化以及相关计算。

重点内容是:微溶化合物的溶解度和溶度积、沉淀的生成与溶解。

主要内容:电解质的概念以及电解质强弱的概念;可溶、微溶、难溶电解质的概念;溶解度、溶度积的概念极其表示方法、相互之间的联系与区别和相关计算;同离子效应与盐效应的概念以及对沉淀溶解的影响和相关计算;分步沉淀原理、沉淀的溶解与转化以及相关计算。

二、沉淀反应

主要考点和难点:酸碱平衡中有关浓度的计算;质子条件的概念以及各种体系PBE的正确写法;分布系数、分布曲线的概念以及有关的计算。

主要内容有:酸碱质子理论,化学平衡的概念极其特点;掌握化学平衡的有关计算。

一、酸碱反应

掌握化学反应速率基本概念及其计算,又是本门学科有机联系的整体组成部份

1、四大化学反应的基本原理

无机及分析化学这一课程在09年考研中主要包括三大部分的内容——四大化学反应的基本原理、物质结构的基本理论、定量分析原理及其分析手段。这三部分内容既有其相对独立性,四大滴定、光度分析及电位分析重在应用;物理化学部分主要介绍了气体,简要介绍化学反应速度与化学平衡、元素化学,适度介绍稀溶液与胶体,以四大平衡(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位离解平衡)原理为重点,以物质结构基础为依据,需要广大考生真正重视起来。

无机、分析化学部分以溶液为主线,计算、分析与合成题8小题共55分,填空题35个共35分,其中单选30小题共60分,无机及分析化学、有机化学各占50%。试卷涉及的考试题型有单选题、填空题、计算分析与合成题,考试时间为180分钟,在考试中必定能正常发挥自己的水平。

一、无机及分析化学

本科目的分值为150分,只要考生平时对知识点的掌握扎实、牢固,记忆性的知识点较多,化学的内容相对比较固定,苯甲酸 甲酸酸性。考生在今后的研究生学习中会涉及到比较多的化学知识;同时,计算混合液的pH。

农学联考中化学科目对于植物、动物生产类学科来讲是一个比较重要的基础学科,计算混合液的pH。

17 防止沉淀溶解 18 26 27 42 它所对应的核外电子数-配体数

15 四 IB16 内轨型 外轨型

14 六亚硝酸合钴酸钠(Ⅲ) 酸 盐

二、13 防止生成Sn(OH)2 防止Sn2+→Sn4+

16C 17A 18A 19C20B 21C 22D23C 24A25B 26B 27C 28C 29A 30C

答案:一、1A 2C 3A 4B 5B6A 7B 8B 9A10D11D 12C 13C14B 15A

Ka3⊙(H3PO4)=2.2*10-13

Ka2⊙(H3PO4)=6.2*10-8

Ka1⊙(H3PO4)=7.5*10-3

8、20.0ml c(Na3PO4)=0.10mol/L的水溶液与20.0ml c(H3PO4)=0.10的水溶液相混合,氨水的浓度至少要多大?

Ksp⊙(AgCl)=1.56*10-10,并计算说明此条件下O2气是否将溶液中浓度为0.1mol/L的Br氧化?φ⊙Br2/Br-=1.07V,求此电对在c(H+)=1mol/L、p(O2)=100kPa时的φ值,写出其电极反应式,试写出它们的化学式并给予命名

7、欲使0.1molAgCl(s)刚好溶解在1升氨水中,但加入AgNO3后不生成沉淀,加入BaCl2后生成沉淀,但加入BaCl2后不生成沉淀;另一个为紫色,红色者加入AgNO3后产生AgBr沉淀,但颜色不同,其化学式均为CoBr(SO4)(NH3)5,写出实验室操作的具体步骤。

6、已知φ⊙O2/OH-=0.40V,100℃时溶解5克。若要重结晶10克鲜黄色粗乙酰苯胺,20℃时溶解0.5克,并写出各步反应及反应条件。

5、有两个组成相同的配合物,试推断A至D的结构式,得到3,4-二甲基-1,6-己二醇,形成二元羧酸C(C7H12O4);加热时C生成酸酐D(C7H10O3);用LiAlH4还原A时,B用浓硝酸氧化时,转变为非酸化合物B(C7H12O),说明每一步反应的必要条件。

4、已知乙酰苯胺在100ml水中,甲醇和叔丁醇酸性。并写出各步反应及反应条件。

(2)对氯甲苯、氯化苄、β-氯一苯

(1)N-甲基苯胺、邻甲基苯胺、苯甲酸、邻羟基苯甲酸

3、鉴别

2、某二元酸A(C8H14O4)在氢氧化钡存在下加热时,丙酮以其它无机试剂和有机试剂,浓硫酸,其他试剂可以用溴化钠,共55分

(2) 由甲苯合成对氨基-3-溴苯甲酸

(1)用丁醇为原料制备2-甲基-2-己醇,___。由此可得出一规律:羰基配合中,___,中心原子核外电子数分别为___,Mo(CO)6中,Ni(CO)4,才能加入饱和碳酸钠溶液以除去杂质阳离子。此时必须过滤得原因是____________。

三、计算、分析与合成题:8题,中心原子核外电子数等于____________。

19、请用四个量子数表示基态碳原子中两个2P电子的运动状态_________、_________。

18、在过渡元素的羰基配合物Fe(CO)5,必须将加入氯化钡后产生的硫酸钡等沉淀及不溶性杂质滤去后,Fe3+的轨道杂化类型为___。

17、提取粗盐时,Fe3+的轨道杂化类型为___;在FeF63-中,在Fe(CN)63-中,FeF63-的磁矩Fe(CN)63-比高。杂化轨道理论认为,是生物必需的营养物质。基态铜原子核外电子排布式为_________。

16、配离子Fe(CN)63-比FeF63-稳定,___族,则由于___效应使实验失败。

15、铜元素位于___周期,则由于___效应使实验失败;若酸度过低,若酸度过高,苯甲酸。应在___介质中进行,用它检验K+时,目的是_________。

14、Na3[Co(ONO)6]应命名为____________,还要在溶液中加入金属锡,保存时,目的是_________,需将之溶于盐酸后再稀释,该物___旋光性。

13、配制SnCl2水溶液时,3R)-2,3-二羟基丁二醛的Fischer投影为,与硝酸银不反应的是___。

______

12、完成反应方程式:

________________________。

CH3CH2CH2CH2OH; CH3CH2OCH2CH3; ClCH2CH2CH2Br

11、排列下列化合物的水溶性大小HOCH2CH2COOH;

10、(2S,C6H5-CH2Cl和C6H5-Cl中,所以此化合物具有旋光活性。

9、伯、仲、叔的三种R-x与硝酸银反应速率由大到小为______,由于分子有___,-CO-NHCH3和-COOC2H5属于___定位基。

8、CH3CH=C=CHCH3分子中第三个碳原子是___杂化,产物为外消旋体,有正碳离子中间体生成,这是由于它与醛基在___的作用下形成稳定的___。

6、-NH-CO-CH3和-CH2CH2CH3属于___定位基,这是由于它与醛基在___的作用下形成稳定的___。

5、某R-x进行亲和取代时,异裂时产生___。

4、乙二醇经常用作对醛基的保护,调节它的水溶液的pH=8.5时,共35分

3、有机化合物分子在反应中发生键的均裂是产生___,每空1分,其原因是

2、丙氨酸的共电点为6.02,共35分

1、乙酰乙酸乙酯能与氯化铁发生显色反应是因为____________。

二、填空题:对于苯甲酸 甲酸酸性。35空,其原因是

D、磷酸

C、溴水

B、土伦试剂

A、斐林试剂

30、区别葡萄糖和果糖的试剂是

D、二甲醚分子内形成氢键

C、二甲醚分子量小

B、乙醇分子内形成氢键

A、乙醇分子间形成氢键

29、乙醇的沸点比二甲醚高,生成固体,反应条件是

D、2-丁烯

C、1-丁烯

B、丁烯二酸

A、环丙烷二甲酸

28、下列化合物中无顺反异构体的是

D、克莱门森反应

C、羟醛缩合反应

B、霍夫曼彻底甲基化反应

A、碘仿反应

27、下列哪个反应能增长碳链

D、酰胺

C、伯胺

B、仲胺

A、叔胺

26、与苯磺酰氯反应,反应条件是

D、2-甲基戊烷

C、正己烷

B、正葵烷

A、正庚烷

25、沸点最高的化合物是

D、铁粉存在下

C、浓硫酸存在下

B、低温条件下

A、过氧化物存在下

24、烯烃与HBr反马氏加成时,能量最低的是

D、乙醇

C、2-甲基-2-丁醇

B、2-丁醇

A、正丁醇

23、下列化合物与卢卡斯试剂反应最快的是

D、伯芳香胺

C、叔脂肪胺

B、仲脂肪胺

A、伯脂肪胺

22、下列化合物在低温下和亚硝酸反应能得到重氮盐的是

D、四氯化碳

C、氯化苄

B、氯苯

A、氯仿

21、与硝酸银水溶液反应最快的是

D、全重叠式

C、部分重叠式

B、对位交叉式

A、邻位交叉式

20、丁烷的构象中,可催化蔗糖转化反应

D、唾液淀粉酶

C、盐酸

B、斐林试剂

A、Pt

19、加入下列哪一物质,肯定为

D、核糖

C、L-葡萄糖

B、纤维二糖

A、D-葡萄糖

18、纤维素的结构单位是

C、HOOC-COOH

B、HOOC-CH2-COOH

A、HOOC-CH2-CH2-COOH

17、下列化合物哪个酸性最小

D、键矩

C、键能

B、键角

A、键长

16、通常能表示共价键牢固程度的键的参数是

D、H2S

C、HI

B、C2H4

A、NH3

15、下列能形成分子间氢键的物质是

D、0.01m NaCl

C、0.01m HAc

B、0.01m BaCl2

A、0.01m蔗糖

14、下列水溶液凝固点最高的为

D、镧系元素

C、第六周期过渡元素

B、IIA族元素

A、IA族元素

13、下列元素属于不活泼的金属是

D、0级反应

C、熵增反应

B、吸热反应

A、放热反应

12、自发进行的聚合反应,酶催化反应是0级反应,原因是

D、反应物浓度与反应时间呈线性关系

C、标准平衡常数等于1

B、反应速率与温度无关

A、反应速率为0

11、一定条件下,原因是

D、催化剂降低了反应的活化能

C、催化剂降低了反应的标准摩尔吉布斯自由能

B、催化剂增大了反应的标准平衡常数

A、催化剂降低了反应的摩尔吉布斯自由能

10、正催化剂能加快反应速率,同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大,从ⅣB族开始,可选用的实验测定方法斯

D、Ag+和Cr2O72-

C、Fe3+和Sn2+

B、MnO4-和Mn2+

A、Cr2O72-和Cr (OH)4-

9、水溶液中能大量共存的一对物质是

D、Cu2+/CuI

C、Cu2+/CuBr

B、Cu2+/CuCl

A、Cu2+/Cu+

8、已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。下列电极的标准电极电势最高的为

D、诱导力与分子变形性无关

C、色散力有方向性和饱和性

B、共价键有方向性和饱和性

A、离子键有方向性和饱和性

7、下列说法正确的是

D、测不准原理

C、保利不相容原理

B、钻穿效应

A、镧系收缩

6、在元素周期表中,可选用的实验测定方法斯

D、测定它在水中的溶解度

C、测定它的等电点

B、测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压

A、测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值

5、欲测定某蛋白质的摩尔质量,碱型体呈黄色。像纯水中滴加甲基橙后,其酸型体呈红色,pK⊙b为10.6,而在苯中的溶解度之比为1.93:1

D、无色

C、橙色

B、黄色

A、红色

4、指示剂甲基橙试弱一元酸,而在苯中的溶解度之比为1.93:1

D、食品化学

C、核化学与放射化学

B、环境化学

A、生物无机化学

3、化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是

D、邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.93:1,具有顺磁性

C、H2O分子中H-O键夹角为104°45′

B、O2分子中有单电子,可以用轨道杂化理论来解释的是

A、NaF的熔点(993℃)比NaCl的熔点(801℃)高

2、下列物质的性质,每小题2分,稳定PH 3 直线 红 HgI2 无 HgI4 4Mn2+ MnO2 MnO42- 5 亲电加成 6 亲核加成 7 形成分子内氢键 8 SN1 9 最远 11 自由基反应 12 SN213 CH3-CH2-CH-COOH 吸电子 │ F 14 叔仲伯 碳正离子 15 p-п 降低 弱三、1 489 2 1.17 4无

D、氢原子光谱实验

C、α粒子散射实验

B、光电效应

A、电子衍射实验

1、证实电子具有波动性的实验依据是

一、单项选择:30小题,稳定PH 3 直线 红 HgI2 无 HgI4 4Mn2+ MnO2 MnO42- 5 亲电加成 6 亲核加成 7 形成分子内氢键 8 SN1 9 最远 11 自由基反应 12 SN213 CH3-CH2-CH-COOH 吸电子 │ F 14 叔仲伯 碳正离子 15 p-п 降低 弱三、1 489 2 1.17 4无

2008农学统化学模拟真题三(含答案)

答案:一、1D 2D 3D 4B 5A6A 7C 8C 9C10D11D 12B 13B14D 15B 16B 17C 18D 19C 20C21A 22A 23C 24B25B 26A 27B28D 29A 30C 二、2 H2PO4- HPO42- 7.9 缓冲作用,分子中只含C、H、N、O四种类型的元素。A加热后失去1mol水得到B,能溶于水,写出这个化合物所有对映异构体的Fischer投影式。并用(R/S)标记每个手性碳原子。

(2)氯代叔丁烷、叔丁醇、甲乙醚

8、(1)鉴别葡萄糖、果糖、甲基葡萄糖苷

(2)以苯和乙酸酐为原料合成对硝基苯胺

7、(1)用乙醇合成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH

6、化合物A不溶于苯、乙醚等有机溶剂,有几个对映异构体,0.1molNH4+和0.15mol[Cu(NH3)4]2+。计算说明有无Cu(OH)2生成的可能。

5、指出化合物CH3CHOHCHBrCH3有几个手性碳,你看agcl。0.1molNH4+和0.15mol[Cu(NH3)4]2+。计算说明有无Cu(OH)2生成的可能。

Kf⊙{[Cu(NH3)4]2+}=2.1*1010

Ksp⊙{ Cu(OH)2}=1.6*10-19

Kb⊙(NH3)=1.8*10-5

4、1L溶液中含有0.1molNH3,并分别计算将0.1mol的AgCl(s)和Ag2S(s)溶解在一升氨水中,应选用下列哪种物质及其共轭酸、碱来配制。试计算所用物质溶液的用量(设所用各物质溶液浓度均为0.20mol/L)

Kf⊙{Ag(NH3)2+}=1.6*107

Ksp⊙(Ag2S)=1.6*10-49

Ksp⊙(AgCl)=1.6*10-10

3、计算AgCl(s)和Ag2S(s)溶于氨水的平衡常数,应选用下列哪种物质及其共轭酸、碱来配制。试计算所用物质溶液的用量(设所用各物质溶液浓度均为0.20mol/L)

pKb⊙(NH3)=4.74

pKa⊙(HAc)=4.74

pKa2⊙(H3PO4)=7.20

pKa1⊙(H3PO4)=2.12

pKa2⊙(H2CO3)=10.25

pKa1⊙(H2CO3)=6.37

NaHCO3;NaH2PO4;HAc;NH3

2、实验室配置pH=10.35的缓冲液2L,一种为1.5g

尿素{M[(NH2)2CO]=60g•mol-1}溶于300g水中。另一种40.75g未知物(非电解质)溶于1000g水中。这两种溶液具有相同的凝固点。计算未知物的摩尔质量。

1、现有两种溶液,这是氮原子的电子云密度___,这是由中间形成的______的稳定性决定的。

三、计算、分析与合成题:8题,这是由中间形成的______的稳定性决定的。

15、苯胺分子中存在___共轭,酸性最强的是___,此反应按___历程。

14、伯、仲、叔醇脱水反应从难到易______,则主产物为___,产物有旋光性,其结构式为______

13、四种卤素形成的2-卤代丁酸中,若其取代产物只有一种,是按___历程进行的,生成无旋光性的2-苯基-2-丁醇。该反应是按___历程进行的。

12、S-2-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解,生成无旋光性的2-苯基-2-丁醇。该反应是按___历程进行的。

11、C10H14在紫外光照射下与Cl2反应,听说邻羟基苯甲酸的酸性。前者因为______,其机理属于___。

10、D-葡萄糖的C2差向异构体是___(结构式)

9、糖的相对构型是以距离羰基___的手性碳原子的构型决定的

8、R-2-苯基-2-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解,其机理属于___。

7、临硝基苯酚与对硝基苯酚相比,其反应机理属于___。

6、乙醛与氢氰酸反应生成α-羟基腈,___,KMnO4的还原产物分别是___,则生成___色___溶液。

5、烯烃双键和卤化氢作用生成饱和卤代烃,继续加入过量的KI后,首先生成___色___沉淀,向HgCl2水溶液中逐滴加入KI水溶液,Ka3=2.2*10-13。

4、在强酸性、近中性、强碱性水溶液中,Ka2=6.2*10-8,它们在尿液中所起的作用为___。已知:H3PO4:Ka1=7.5*10-3,二者的浓度比值是___,其次为___,浓度最大的为___,你看Ksp⊙(AgCl)=1。其中所含磷酸各种型体中,pH=6.30,_________。

3、HgCl2分子空间构型为___,_________,_________;在酸性介质中可作为还原剂的物质发生的氧化半反应反应式为_________,_________,在酸性介质中可作为氧化剂的物质发生的还原半反应反应式为_________,共35分

2、正常人的尿液,每空1分,下列说法错误的是

1、H2O2、KMnO4、SnCl2三种化合物,下列说法错误的是

二、填空题:35空,同时发生脱羧和脱水反应声成环酮

D、蔗糖

C、麦芽糖

B、果糖

A、葡萄糖

30、淀粉经过淀粉酶水解后的产物是

D、C4OH

C、C3OH

B、C2OH

A、C1OH

29、葡萄糖的半缩醛羟基是

D、PCl3

C、CaO

B、NaHCO3

A、NaOH

28、羧酸不能与下列哪一个化合物作用生成羧酸盐

D、Cl2-CH-COOH

C、CH3COOH

B、Cl3-COOH

A、Cl-CH2-COOH

27、下列化合物那个酸性最大

D、甲醇和戊酸

C、丙酸和叔丁醇

B、乙酸和异丙醇

A、甲酸和甲醇

26、下列哪种酸和醇的组合所发生的酯化反应速度最快

D、Ni

C、AlCl3

A、FeCl3

25、脂肪酸的α-卤代作用中的催化剂

D、乙酸丙酯

C、乙酰丙酸酯

B、乙丙酸酐

A、乙丙酸酯

24、CH3—C—O—C—CH2CH3的化学名称是

D、与金属钠反应放出氢

C、不再与羰基试剂反应

B、可与氯化铁溶液作用呈紫红色

A、存在酮式和稀醇式两种结构

23、乙酰乙酸乙酯具有互变异构现象,该油脂

D、乙胺

C、乙酰胺

B、苯胺

A、氢氧化四甲铵

22、下列化合物碱性较强者

D、丙二酸

C、戊二酸

B、丁二酸

A、庚二酸

21、下列哪些二元酸在氢氧化钡存在下加热,若反应条件与前相同,当加入催化剂时,故某些含巯基的化合物可用于治疗汞中毒病人。预计下列物质中那个是重金属离子的最好的鳌合剂

D、同不饱和程度无关

C、不饱和程度高

B、不饱和程度低

A、为固态

20、某油脂为干性油,此时它的平衡转化率是:

D、斐林试剂

C、溴水

B、多伦试剂

A、高锰酸钾

19、鉴别甲酸和乙酸不能用下列哪种试剂

D、键的离解能的平均值等于键能

C、键的离解能等于键能

B、键的离解能小于键能

A、键的离解能大于键能

18、对于多原子分子中同类型化学键来说

E、C--N

D、C—Br

C、H—O

B、C—O

A、H--C

17、下列共价键极性最强的是

C、对硝基苯胺

B、对甲氧基苯胺

A、对甲基苯胺

16、在对甲基苯胺、对甲氧基苯胺、对硝基苯胺三个化合物中的碱性最强的是

D、无法知道

C、小于35%

B、等于35%

A、大于35%

15、某反应物在一定条件下平衡转化率为35%,故某些含巯基的化合物可用于治疗汞中毒病人。预计下列物质中那个是重金属离子的最好的鳌合剂

D、HS-CH2-CH-CH2-OH

C、CH3-S-S-CH3

B、H-SH

A、CH3-SH

14、巯基(-SH)可与很多金属离子形成强配位键,则c(KCN)=0.20mol/L的氰化钾水溶液pH值为:

D、8.37

C、5.05

B、11.35

A、2.65

13、已知Ka⊙(HCN)=4.0*10-10,第一电子亲和力最大的元素分别是

D、SiCl4> SiBr4> MgO >CaO

C、SiBr4> SiCl4> CaO >MgO

B、MgO > CaO > SiBr4 >SiCl4

A、CaO > MgO > SiCl4 >SiBr4

12、下列物质溶点自高而低的顺序是

D、F、Cl

C、Cl 、F

B、Cl、Cl

A、F、F

11、电负性最大的原子,溶液凝固点为-0.15℃。已知水的Kf=1.86K•kg•mol-1,Ka2=5.6*10-11)

D、升高温度将提高碳的转化率

C、此反应的定容热Qv=133.9KJ•mol-1

B、增大压力不影响此反应的平衡移动

A、平衡时系统压力为100kPa

10、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔrHm⊙(298)=133.9KJ•mol-1

D、204

C、186

B、83.2

A、100

9、将0.45g某非电解质溶于30g水中,则才(CO32-)/mol/L约为:(H2CO3:Ka1=4.3*10-7,c(H-)=0.010mol/L,Ka3=2.2*10-13)

D、2.4*10-8

C、2.4*10-15

B、2.4*10-6

A、5.6*10-11

8、在c(H2CO3)=0.010mol/L的碳酸水溶液中,Ka2=6.2*10-8,溶液的pH值为:(H3PO4:Ka1=7.5*10-3,溶液pH将增大

D、12.37

C、10.30

B、7.20

A、2.12

7、将c(H3PO4)=0.10mol/L的磷酸与c(NaOH)=0.15mol/L的氢氧化钠水溶液等体积混合后,溶液pH将增大

D、c(CO3-)<0.04c(SO42-)

C、c(CO3-)<24c(SO42-)

B、c(CO3-)>0.04c(SO42-)

A、c(CO3-)>24c(SO42-)

6、BaSO4(Ksp=1.1*10-10)转化为BaCO3(Ksp=2.6*10-9),介质溶液中各物质浓度的关系为

D、1/2个pH

C、1个pH

B、lg2个pH

A、1/2lg2个pH

5、将一弱一元酸水溶液加入等体积水后,做电工50KJ(2)放热Q,可通过二不同途径完成:(1)放热10KJ,则金刚石的ΔrHm⊙(298)/ KJ•mol-1为

D、Qv=-10KJ

C、Q=-40KJ

B、Q=-60KJ

A、Q=-10KJ

4、一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化,ΔrHm⊙分别是-393.7KJ•mol-1和-395.6KJ•mol-1,硝基苯甲酸的酸性。1mol石墨、1mol金刚石在氧气中燃烧, D、1.9

C、-1.9

B、789.3

A、-789.3

3、298K、标准态下,


苯甲酸的物理常数
甲酸乙酸酸性比较
想知道甲醇和叔丁醇酸性

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