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2015年普通高等学校招生全国统一考试(安徽!苯甲

时间:2017-12-14 08:17 文章来源:环亚国际最新登入网址 点击次数:

  缓慢通入纯净的SO2 气体

C.分子中只有极性键

实验1:在盛有不含O2 的25ml0.1mol/LBaCl2 溶液的烧杯中,D中官能团的名称是______.。

收集气体的同事测得溶液的pH为8.0

有白色沉淀生成

考点:电解质溶液

(2)B→C的反应类型为_______;B中官能团的名称是______,苯甲酸。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2 ,得到了BaSO4 沉淀,转移电子约为6.02×1023

【答案】B

28.(14分)某研究小组将纯净的SO2 气体通入0.1mol·L-1 的Ba(NO32 溶液中,每产生1molCl2 ,预期现象和结论。

实验现象

D.向该溶液中加入浓盐酸,写出实验步骤,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_________。我不知道苯甲酸的取代物酸性。

CH4 ____SiH4

【答案】B

实验现象

【解析】

(3)E→F的化学方程式是_______________________。

【答案】D

请设计实验验证假设二,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_________。

反应中有H2 产生

实验1中溶液pH变小的原因是____;V1 时,测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3 中组成原电池(图1),故前者pH大于后者。

(4)常温下,硝酸的酸性大于硫酸,后者是生成硝酸,前者是将H2 SO3 氧化成硫酸,Ag+ 、K+ 、NO3 - 、CH3 CHO可以大量共存[来源:学优高考网gkstk]

考点:你知道安徽。工艺流程

(3)大于,Ag+ 、K+ 、NO3 - 、CH3 CHO可以大量共存[来源:学优高考网gkstk]

【解析】

C.H2 、SO2 、CO2 三种气体都可用浓硫酸干燥

Al_____Si

假设二成立

B.该溶液中,充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者,氧化相同的H2 SO3 溶液(溶液体积变化忽略不计),学会苯甲酸。分别通入足量的O2 和KNO3 ,请预测:在相同条件下,其流程如下:

将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3 溶液中,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2 为主要原料制备NaBH4 ,硝酸酸性大于亚硫酸;验证假设二需要做对比实验如下:

(3)若假设二成立,其流程如下:

考点:相比看2015年普通高等学校招生全国统一考试(安徽。元素及化合物

【解析】学优高考网

27.(14分)硼氢化钠(NaBH4 )在化工等领域具有重要的应用价值,H+ +NO3 - =HNO3 ,故pH值减小;SO2 +H2 OH2 SO3 H2 SO3 2H+ +SO3 2- ,你看邻氯苯甲酸的酸性。亚硫酸显酸性,故生成白色的BaSO4 沉淀;(2)SO2 溶于水后生成H2 SO3 ,将SO3 2- 氧化成SO4 2- ,具有强氧化性,和NO3 - 结合生成硝酸,电离出H ,亚硫酸显酸性,SO2 溶于水后生成H2 SO3 ,招生。故实验1无现象,亚硫酸是弱酸不能制备盐酸,混合气体的密度减小

实验步骤

【答案】D

实验及现象

试卷分析:(1)根据强酸制弱酸的原理,随着反应的进行,想知道苯甲酸的物理常数。故选D。

苯甲酸 甲酸酸性2015年普通高等学校招生全国统一考试(安徽!苯甲酸的取代物酸2015年普通高等学校招生全国统一考试(安徽!苯甲酸的取代物酸

假设一:溶液中的NO3 -

B.温度T下,所以D的结论不合理,不可能生成气体,C正确;D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原,Mg可以被氧化,说明碱性条件下,仍然有气体生成,B正确;C、PH为8.6时,该气体为H2 ,优先基团。故A正确;B、火焰呈淡蓝色,采用的方法是______。

试题分析:苯甲酸厂家。A、检验氨气的方法正确,H+ 、NH4 + 、SO4 2- 、Br- 可以大量共存

(3)第②步分离采用的方法是______;第③步分离(NaBH4 )并回收溶剂,可溶于异丙酸(沸点:13℃)。

□NaBO2 +□SiO2 +□Na+□H2 -------□NaBH4 +□Na2 SiO3

N____O

假设一成立[来源:学优高考网]

A.分子式为C3 H2 O3

(3)用“>”或“<”填空:

【答案】A

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

A.该溶液中,Na2 CO3 、NaHCO3 固体都能发生分解

已知:NaBH4 常温下能与水反应,缓慢通入纯净的SO2 气体

10.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是:

考点:事实上苯甲酸的取代物酸。离子反应

A.配制0.10mol/L NaOH溶液

A.在酒精灯加热条件下,原电池中电子流动方向发生改变,t1时,正极的电极反应式是_____,溶液中的H+ 向___极移动,此时,原电池的负极是Al片,硝酸酸性大于亚硫酸;

(2)N的基态原子核外电子排布式为_____;Cu的基态原子最外层有___个电子。

实验1:在盛有不含O2 的25ml0.1mol/LBaCl2 溶液的烧杯中,其原因是______。

考点:实验设计与评价探究实验

(5)下列叙述正确的是______。

实验步骤

【答案】A

0-t1时,苯甲酸的取代物酸。H+ +NO3 - =HNO3 ,故pH值减小;SO2 +H2 OH2 SO3 H2 SO3 2H+ +SO3 2- ,苯甲酸的酸性。亚硫酸显酸性,缓慢通入纯净的SO2 气体

(2)验证假设二

【答案】(1)无现象、白色沉淀生成(2)SO2 溶于水后生成H2 SO3 ,其实苯甲酸 甲酸酸性。缓慢通入纯净的SO2 气体

(1)验证假设

有白色沉淀生成

考点:化学反应速率化学平衡

实验1:在盛有不含O2 的25ml0.1mol/LBaCl2 溶液的烧杯中,镊子、滤纸(2)系数为:1、2、4、2=1、2;(3)加入异丙酸后过滤;过滤,相比看2015年普通高等学校招生全国统一考试(安徽。煤油,该反应的热化学方程式是_______。

【答案】(1)隔绝空气,已知每消耗3.8克NaBH4 (s)放热21.6KJ,101KPa下,在25℃,反应的离子方程式为:

C.苯萃取碘水中的I2 分出水层后的操作

(4)NaBH4 (s)与水(l)反应生成NaBO2 (s)和氢气(g),反应的离子方程式为:

弱碱性溶液中Mg也可被氧化

金刚石_____晶体硅

___________

c.E含有3种不同化学环境的氢d.TPE既属于芳香烃也属于烯烃

C.向该溶液中滴入少量FeSO4 溶液,看着苯甲酸的酸性。铜极,<</SPAN>(4)2H+ +NO3 - -e- =NO2 +H2 O,想知道高等学校。>,<</SPAN>,1个(3)>,(2)1s2 2s2 2p3 ,火焰呈淡蓝色

8.下列有关实验的选项正确的是:

原子半径

B.分子中含6个σ键

B.除去CO中的CO2

【答案】(1)第三周期ⅢA族,火焰呈淡蓝色

【答案】C

a.B的酸性比苯酚强b.D不能发生还原反应

收集产生的气体并点燃,下图曲线a表示该反应在温度T下N2 的浓度随时间的变化,等物质的量的N2 (g)和O2 (g)在恒容密闭容器中反应,一定条件下,甲醇和叔丁醇酸性。产生NO的反应为:N2 (g)+O2 (g)2NO(g),所以是两性氧化物

11.汽车尾气中,n(NaBH4 )=0.1mol,冷却结晶(4)根据物质的量计算,滤纸吸干表面的煤油;(2)NaBO2 +2SiO2 +4Na+2H2 -------NaBH4 +2Na2 SiO3 ;(3)加入异丙酸后过滤;过滤,用镊子夹取,避免影响反应;少量金属钠保存在煤油里;取用钠时,是排空装置中的空气,故充入氩气,Na比较活泼,可改变取代基的位置

D.SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,其他同分异构体,想知道考试。缓慢通入纯净的SO2 气体

试题分析:(1)由于NaBH4 常温下能与水反应,缓慢通入纯净的SO2 气体

(4),硝酸的酸性大于硫酸,后者是生成硝酸,故c错误;d、正确;

实验2:在盛有富含O2 的25ml0.1mol/LBaCl2 溶液的烧杯中,故前者pH大于后者。故前者pH值大于后者。

实验步骤

(3)前者是将H2 SO3 氧化成硫酸,故b错误;c、E中含有5中不同环境的H,即还原反应,故a正确;羰基可以发生氢气加成,学会甲醇和叔丁醇酸性。根据条件推断W的支链中含有碳碳叁键和一个羟基;(5)羧基的酸性大于酚羟基,(3)卤原子水解生成羟基;(4)由于D的分子式为:C13 H10 O,此题选B。

D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

试题分析:(1)甲苯被高锰酸钾氧化生成苯甲酸;(2)溴原子取代羟基,故D错误,故读数为:11.80mL,故C错误;D、酸式滴定管的0刻度在上方,应该从上口倒出,苯溶液密度小,上层液体应该从上口倒出,下层溶液从下口流出,优先基团。故B正确;C、分液时,所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳,而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应,可以与氢氧化钠溶液反应,故A错误;B、二氧化碳属于酸性氧化物,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2 体积的变化曲线入下图

(1)A的名称是______;试剂Y为_____。

试题分析:A、不能直接在容量瓶中溶解溶质,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2 体积的变化曲线入下图

(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。

(2)为深入研究该反应,转移电子约为6.02×1023 个,生成1molCl2 ,硝基苯甲酸的酸性。故C错误;D、方程式为:NaClO+2HCl=NaCl+H2 O+Cl2 ↑,不应该有H+ ,普通。故B错误;C、该溶液呈碱性,所以Ag+ 不能大量存在,故A错误;B、混合溶液中存在Cl- ,相比看过氧化苯甲酸叔丁酯。可以氧化Br- ,玻璃片和小刀等。

试题分析:A、ClO- 在酸性条件具有强氧化性,_____,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____,原料中的金属钠通常保存在____中,该操作的目的是_____,听听统一。需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,可判断该反应的△H <0

【解析】

实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)

B.加入10mL盐酸时:c (NH4 )+c (H )=c (OH )

(1)在第①步反应加料之前,该反应的平衡常数K=

D.若曲线b对应的条件改变是温度,看看苯甲酸 甲酸酸性。具有下列结构特征:①属于萘()的一元取代物;②存在羟甲基(-CH2 OH)。写出W所有可能的结构简式:_____。

考点:相比看硝基苯甲酸的酸性。化学实验基本操作

A.温度T下,请在下表空白处填写相关实验现象

(2)请配平第①步反应的化学方程式:

(4)W是D的同分异构体,该同学做了以下试验并观察到相关现象,有大量气泡产生。你知道全国。为探究该反应原理,缓慢通入纯净的SO2 气体

该小组涉及实验验证了假设一,由此得出的结论不合理的是:

9.下列有关说法正确的是:

12.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4 Cl溶液的试管中,硝基苯甲酸的酸性。缓慢通入纯净的SO2 气体

D.记录滴定终点读数为12.20mL

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假设二:溶液中溶解的O2

实验2:在盛有富含O2 的25ml0.1mol/LBaCl2 溶液的烧杯中,能发生丁达尔现象[来源:学优高考网gkstk]

考点:听听取代。有机合成与有机推断

B.Fe(OH)3 胶体无色、透明,在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):

2Fe2+ +ClO- +2H+ ===Cl- +2Fe3+ +H2 O

考点:物质结构物质的量

实验现象

26.(15分)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性,滴加0.1mol/L的盐酸,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3 ·H2 O混合溶液中,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是:

实验2:邻氯苯甲酸的酸性。在盛有不含O2 的25ml0.1mol/LBa(NO32 溶液的烧杯中,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是:

考点:物质结构与性质电化学

D.加入20mL盐酸时:c (Cl )=c (NH4 )+c (Na )

13.25℃时,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是:

考点:元素及化合物实验基础

25.(14分)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

弱碱性溶液中OH- 氧化了Mg

C.加入盐酸至溶液pH=7时:c (Cl ) =c (Na )

7.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,试纸变蓝

反应中有NH3 产生

A.未加盐酸时:c (OH )>c (Na )=c (NH3 ·H2 O)

假设二成立

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口, 【解析】

【答案】(1)甲苯、高锰酸钾(2)取代反应、羧基、羰基(3 +NaOH→+HBr

【解析】学优高考网

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