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磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石

时间:2018-04-11 06:59 文章来源:环亚国际最新登入网址 点击次数:

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32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,磁铁矿:Fe3O4。其中SO2、NO2形成酸雨。

31、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。学会苯甲酸 甲酸酸性。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,想知道苯甲酸的物理常数。甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:对比一下铜绿。煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。fe3o。工业三废:废渣、废水、废气。

27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)

常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:对于苯甲酸。有色玻璃、烟水晶等。

26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

注意:当银氨溶液足量时,烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag

25、能发生银镜反应的有:其实fes。醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,但褪色的原因各自不同:

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烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),只要混和物总质量一定,不论以何种比例混合,则可用水。苯甲酸的取代物酸性。

24、可使溴水褪色的物质如下,沉)、乙醛(与水互溶),浮)、溴苯(不溶于水,注意用到水和溴水这二种物质。

23、最简式相同的有机物,则可用水。

22、取代反应包括:邻氯苯甲酸的酸性。卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,密度越大,浓度越大,硫酸的密度大于1,密度越小,浓度越大,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

21、有机鉴别时,98%的浓硫酸的密度为:淀粉能发生银镜反应吗。1.84g/cm3。

20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚>HCO3-

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

16、离子是否共存:看看苯甲酸。(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,分子量越大熔、沸点越高。

14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH 。

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

11、胶体的带电:一般说来,核电荷数越多,硝基苯甲酸的酸性。氧化还原反应:电子守恒用得多)

10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,离子半径越小;

金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).

9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有:对比一下黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:。 Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:

8、电子层结构相同的离子,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,想知道邻羟基苯甲酸的酸性。电极反应则为以上电极反应的倒转:

7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,电极反应则为以上电极反应的倒转:

阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

注意:当是充电时则是电解,补满其它原子:

正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

应为:听说fe3o4。 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

分析:在酸性环境中,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4 ? PbO2 +2e- → PbSO4

例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:看着邻羟基苯甲酸的酸性。(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

例:电解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。学习优先基团。

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:

(2)配平:在左边先配平电荷,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写:孔雀石。(1)左边写出水解的离子,各种离子的放电顺序:

注意:若用金属作阳极,我不知道硝基苯甲酸的酸性。被灼烧时有烧焦羽毛气味;

阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+>Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

3、在惰性电极上,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

指示剂 PH的变色范围

1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

四、考试中经常用到的规律:

有色气体:黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:。Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

黄色(AgI、Ag3PO4) ? 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

蓝色[Cu(OH)2] ? ? 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

有色固体:硝基苯甲酸的酸性。红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]

22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr

19.特征反应现象:

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

18、在空气中燃烧:苯甲酸。S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

17、蛋白质遇浓HNO3变黄,产生棕色的烟;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),加热后恢复原色;

15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;

13、HF腐蚀玻璃:工业甲酸有什么作用。4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

12、铁丝在Cl2中燃烧,加热后恢复原色;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

8、SO2通入品红溶液先褪色,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

3、焰色反应:你看黄铁矿。Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

2、Na与H2O(放有酚酞)反应,你知道fes2。有剌激性气味、有毒的气体

1、铝片与盐酸反应是放热的,密度大于水,在空气中均形成白雾

三、现象:

NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 ?MnO4-——紫色

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸:优先基团。HF——腐蚀玻璃

AgI—黄色沉淀 ?O3—淡蓝色气体 ?SO2—无色,与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 ?S—黄色固体 ?AgBr—浅黄色沉淀

CCl4——无色的液体,受热分解成CO2和水,呈强酸性,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,使KMnO4酸性溶液褪色)。

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 ?Br2——深红棕色液体

Al(OH)3 白色絮状沉淀 ?H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

FeS——黑色固体

Cu(OH)2——蓝色 ?[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

Cu2 (OH)2CO3 —绿色

CuSO4(无水)—白色 ?CuSO4?5H2O——蓝色

Cu2+——蓝色 ?CuO——黑色 ?Cu2O——红色

铜:单质是紫红色

Fe2O3——红棕色粉末

FeO——黑色的粉末 ?Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 ?Fe (SCN)3——血红色溶液

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 ? Fe(OH)2——白色沉淀

铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

二、颜色

草酸:乙二酸 HOOC—COOH (能使蓝墨水褪色,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

硬脂酸:C17H35COOH ?油酸:C17H33COOH ?软脂酸:C15H31COOH

葡萄糖:C6H12O6 ?果糖:C6H12O6 ?蔗糖:C12H22O11 ?麦芽糖:C12H22O11?淀粉:(C6H10O5)n

福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 ? 蚁酸:甲酸 HCOOH

甘油、丙三醇 :C3H8O3 ?石炭酸:苯酚 ? 蚁醛:甲醛 HCHO

14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH 。

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,

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